Мышьяк порядковый номер. Что такое мышьяк? Характеристика, свойства и применение
«Химический элемент - сера» - Природный сросток кристаллов самородной серы. Возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Серные руды добывают разными способами - в зависимости от условий залегания. Природные минералы серы. Нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда.
«Вопросы по химическим элементам» - Могут быть стабильными и радиактивными, естественными и искуственными. Связана с изменением числа энергетических уровней в главных подгруппах. 8. Какой элемент не имеет постоянной «прописки» в Периодической системе? Находятся в постоянном движении. Теллур, 2) селен, 3) осмий, 4) германий. Где накапливается мышьяк?
«H2O и H2S» - Cульфат-ион. Y = ? K K2 =1,23 · 10?13 моль/л. Получение: Na2SO3 + S = Na2SO3S (+t, водн.р-р). В водном растворе: +Hcl (эфир). Купоросы MSO4·5(7)H2O (M – Cu, Fe, Ni, Mg …). Серная кислота H2SO4. Строение анионов SO32– и HSO3–. = y. Молекула SO3 – неполярная и диамагнитная. ? . Гидросульфит-ион: таутомерия.
«Периодическая система химических элементов» - 8. Сколько электронов максимально может находиться на третьем энергетическом уровне? Расположить элементы в порядке возрастания металлических свойств. Название страны: «Химический элементарий». Стихи Степана Щипачева. А. 17 Б. 35 В. 35,5 Г. 52 6. Сколько электронов вращается вокруг ядра в атоме фтора?
«Кальций Сa» - Соединения Ca. Химические свойства Ca. Физические свойства Ca. Кальций относится к распространенным элементам. Применение. Получение кальция в промышленности. Кальций Ca. Опишите физические свойства Ca. Нахождение в природе. Задание для повторения. Кальций Ca серебристо белый и довольно твердый металл, легкий.
«Элемент фосфор» - Фосфор занимает 12-е место по распространенности элементов в природе. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Взаимодействие с металлами. Для связывания соединений кальция добавляют кварцевый песок. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует. Фосфор. Черный фосфор.
Всего в теме 46 презентаций
Как пользоваться таблицей Менделеева?Для непосвященного человека читать таблицу Менделеева – все равно, что для гнома смотреть на древние руны эльфов. А таблица Менделеева, между прочим, если ей правильно пользоваться, может рассказать о мире очень многое. Помимо того, что сослужит Вам службу на экзамене, она еще и просто незаменима при решении огромного количества химических и физических задач. Но как ее читать? К счастью, сегодня этому искусству может научиться каждый. В этой статье расскажем, как понять таблицу Менделеева.
Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) – это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.
История создания Таблицы
Дмитрий Иванович Менделеев был не простым химиком, если кто-то так думает. Это был химик, физик, геолог, метролог, эколог, экономист, нефтяник, воздухоплаватель, приборостроитель и педагог. За свою жизнь ученый успел провести фундаментально много исследований в самых разных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев вычислил идеальную крепость водки – 40 градусов. Не знаем, как Менделеев относился к водке, но точно известно, что его диссертация на тему «Рассуждение о соединении спирта с водой» не имела к водке никакого отношения и рассматривала концентрации спирта от 70 градусов. При всех заслугах ученого, открытие периодического закона химических элементов – одного их фундаментальных законов природы, принесло ему самую широкую известность.
Существует легенда, согласно которой периодическая система приснилась ученому, после чего ему осталось лишь доработать явившуюся идею. Но, если бы все было так просто.. Данная версия о создании таблицы Менделеева, по-видимому, не более чем легенда. На вопрос о том, как была открыта таблица, сам Дмитрий Иванович отвечал: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово»
В середине девятнадцатого века попытки упорядочить известные химические элементы (известно было 63 элемента) параллельно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил циклическое повторение химических свойств. Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свой вариант периодической таблицы в 1866 году. Интересен тот факт, что в расположении элементов ученый пытался обнаружить некую мистическую музыкальную гармонию. В числе прочих попыток была и попытка Менделеева, которая увенчалась успехом.
В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а день 1 марта 1869 года считается днем открытия периодического закона. Суть открытия Менделеева состояла в том, что свойства элементов с ростом атомной массы изменяются не монотонно, а периодически. Первый вариант таблицы содержал всего 63 элемента, но Менделеев предпринял ряд очень нестандартных решений. Так, он догадался оставлять в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность закона, выведенного Менделеевым, подтвердилась очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых было предсказано ученым.
Современный вид таблицы Менделеева
Ниже приведем саму таблицу
Сегодня для упорядочения элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного числа (числа протонов в ядре). В таблице содержится 120 элементов, которые расположены слева направо в порядке возрастания атомного числа (числа протонов)
Столбцы таблицы представляют собой так называемые группы, а строки – периоды. В таблице 18 групп и 8 периодов.
- Металлические свойства элементов при движении вдоль периода слева направо уменьшаются, а в обратном направлении – увеличиваются.
- Размеры атомов при перемещении слева направо вдоль периодов уменьшаются.
- При движении сверху вниз по группе увеличиваются восстановительные металлические свойства.
- Окислительные и неметаллические свойства при движении вдоль периода слева направо увеличиваютс я.
Что мы узнаем об элементе по таблице? Для примера, возьмем третий элемент в таблице – литий, и рассмотрим его подробно.
Первым делом мы видим сам символ элемента и его название под ним. В верхнем левом углу находится атомный номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице. Атомный номер, как уже было сказано, равен числу протонов в ядре. Число положительных протонов, как правило, равно числу отрицательных электронов в атоме (за исключением изотопов).
Атомная масса указана под атомным числом (в данном варианте таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разность массового числа и атомного числа дает количество нейтронов в ядре. Так, число нейтронов в ядре гелия равно двум, а у лития – четырем.
Вот и закончился наш курс "Таблица Менделеева для чайников". В завершение, предлагаем Вам посмотреть тематическое видео, и надеемся, что вопрос о том, как пользоваться периодической таблицей Менделеева, стал Вам более понятен. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не одному, а при помощи опытного наставника. Именно поэтому, никогда не стоит забывать о , которые с радостью поделятся с Вами своими знаниями и опытом.
Инструкция
Периодическая система представляет собой многоэтажный «дом», в котором располагается большое количество квартир. Каждый «жилец» или в своей собственной квартире под определенным номером, который является постоянным. Помимо этого элемент имеет «фамилию» или название, например кислород, бор или азот. Кроме этих данных в каждой «квартире» или указана такая информация, как относительная атомная масса, которая может иметь точные или округленные значения.
Как в любом доме, здесь имеются «подъезды», а именно группы. Причем в группах элементы располагаются слева и справа, образуя . В зависимости от того, с какой стороны их больше, та называется главной. Другая подгруппа, соответственно, будет побочной. Также в таблице имеются «этажи» или периоды. Причем периоды могут быть как большими (состоят из двух рядов) так и малыми (имеют только один ряд).
По таблице можно показать строение атома элемента, каждый из которых имеет положительно заряженное ядро, состоящее из протонов и нейтронов, а также вращающихся вокруг него отрицательно заряженных электронов. Число протонов и электронов численно совпадает и определяется в таблице по порядковому номеру элемента. Например, химический элемент сера имеет №16, следовательно, будет иметь 16 протонов и 16 электронов.
Чтобы определить количество нейтронов (нейтральных частиц, также расположенных в ядре) вычтите из относительной атомной массы элемента его порядковый номер. Например, железо имеет относительную атомную массу равную 56 и порядковый номер 26. Следовательно, 56 – 26 = 30 протонов у железа.
Электроны находятся на разном расстоянии от ядра, образуя электронные уровни. Чтобы определить число электронных (или энергетических) уровней, нужно посмотреть на номер периода, в котором располагается элемент. Например, алюминий находится в 3 периоде, следовательно, у него будет 3 уровня.
По номеру группы (но только для главной подгруппы) можно определить высшую валентность. Например, элементы первой группы главной подгруппы (литий, натрий, калий и т.д.) имеют валентность 1. Соответственно, элементы второй группы (бериллий, магний, кальций и т.д.) будут иметь валентность равную 2.
Также по таблице можно проанализировать свойства элементов. Слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Это хорошо видно на примере 2 периода: начинается щелочным металлом натрием, затем щелочноземельный металл магний, после него амфотерный элемент алюминий, затем неметаллы кремний, фосфор, сера и заканчивается период газообразными веществами – хлором и аргоном. В следующем периоде наблюдается аналогичная зависимость.
Сверху вниз также наблюдается закономерность – металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают. То есть, например, цезий гораздо активнее по сравнению с натрием.
См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Алфавитный список химических элементов Содержание 1 Символы, используемые в данный момент … Википедия
См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… … Википедия
- (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (фр.) … Википедия
Простейшая форма материи, которая может быть идентифицирована химическими методами. Это составные части простых и сложных веществ, представляющие собой совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра атома определяется числом протонов в … Энциклопедия Кольера
Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э … Википедия
Содержание 1 Эпоха палеолита 2 10 е тысячелетие до н. э. 3 9 е тысячелетие до н. э … Википедия
У этого термина существуют и другие значения, см. Русские (значения). Русские … Википедия
Терминология 1: : dw Номер дня недели. «1» соответствует понедельнику Определения термина из разных документов: dw DUT Разность между московским и всемирным координированным временем, выраженная целым количеством часов Определения термина из… … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации
2.1. Химический язык и его части
Человечество использует много разных языков.
Кроме естественных языков
(японского,
английского, русского – всего более 2,5 тысяч),
существуют еще и искусственные языки
,
например, эсперанто. Среди искусственных языков
выделяются языки
различных наук
. Так, в
химии используется свой, химический язык
.
Химический язык
– система условных
обозначений и понятий, предназначенная для
краткой, ёмкой и наглядной записи и передачи
химической информации.
Сообщение, написанное на большинстве
естественных языков, делится на предложения,
предложения – на слова, а слова – на буквы. Если
предложения, слова и буквы мы назовем частями
языка, то тогда мы сможем выделить аналогичные
части и в химическом языке (таблица 2).
Таблица 2. Части химического языка
Любым языком овладеть сразу невозможно, это относится и к химическому языку. Поэтому пока вы познакомитесь только с основами этого языка: выучите некоторые " буквы" , научитесь понимать смысл " слов" и" предложений" . В конце этой главы вы познакомитесь с названиями химических веществ – неотъемлемой частью химического языка. По мере изучения химии ваше знание химического языка будет расширяться и углубляться.
ХИМИЧЕСКИЙ ЯЗЫК.
1.Какие искусственные языки вы знаете (кроме
названных в тексте учебника)?
2.Чем естественные языки отличаются от
искусственных?
3.Как вы думаете, можно ли при описании химических
явлений обходиться без использования
химического языка? Если нет, то почему? Если да, то
в чем будут заключаться преимущества, а в чем
недостатки такого описания?
2.2. Символы химических элементов
Символ химического элемента обозначает сам
элемент или один атом этого элемента.
Каждый такой символ представляет собой
сокращенное латинское название химического
элемента, состоящее из одной или двух букв
латинского алфавита (латинский алфавит см. в
приложении 1). Символ пишется с прописной буквы.
Символы, а также русские и латинские названия
некоторых элементов, приведены в таблице 3. Там же
даны сведения о происхождении латинских
названий. Общего правила произношения символов
не существует, поэтому в таблице 3 приводится и
" чтение" символа, то есть, как этот символ
читается в химической формуле.
Заменять символом название элемента в устной
речи нельзя, а в рукописных или печатных текстах
это допускается, но не рекомендуется.В настоящее
время известно 110 химических элементов, у 109 из
них есть названия и символы, утвержденные
Международным союзом теоретической и прикладной
химии (ИЮПАК).
В таблице 3 приведена информация только о 33
элементах. Это те элементы, которые при изучении
химии вам встретятся в первую очередь. Русские
названия (в алфавитном порядке) и символы всех
элементов приведены в приложении 2.
Таблица 3. Названия и символы некоторых химических элементов
Название |
||||
Латинское |
Написание |
|||
| - | Написание |
Происхождение |
- | - |
| Азот | N itrogenium | От греч. " рождающий селитру" | " эн" | |
| Алюминий | Al uminium | От лат. " квасцы" | " алюминий" | |
| Аргон | Ar gon | От греч. " недеятельный" | " аргон" | |
| Барий | Ba rium | От греч. " тяжелый" | " барий" | |
| Бор | B orum | От арабск. " белый минерал" | " бор" | |
| Бром | Br omum | От греч. " зловонный" | " бром" | |
| Водород | H ydrogenium | От греч. " рождающий воду" | " аш" | |
| Гелий | He lium | От греч. " Солнце" | " гелий" | |
| Железо | Fe rrum | От лат. " меч" | " феррум" | |
| Золото | Au rum | От лат. " горящий" | " аурум" | |
| Йод | I odum | От греч. " фиолетовый" | " йод" | |
| Калий | K alium | От арабск. " щёлочь" | " калий" | |
| Кальций | Ca lcium | От лат. " известняк" | " кальций" | |
| Кислород | O xygenium | От греч. " рождающий кислоты" | " о" | |
| Кремний | Si licium | От лат. " кремень" | " силициум" | |
| Криптон | Kr ypton | От греч. " скрытый" | " криптон" | |
| Магний | M ag nesium | От назв. полуострова Магнезия | " магний" | |
| Марганец | M an ganum | От греч. " очищающий" | " марганец" | |
| Медь | Cu prum | От греч. назв. о. Кипр | " купрум" | |
| Натрий | Na trium | От арабск, " моющее средство" | " натрий" | |
| Неон | Ne on | От греч. " новый" | " неон" | |
| Никель | Ni ccolum | От нем. " медь святого Николая" | " никель" | |
| Ртуть | H ydrarg yrum | Лат. " жидкое серебро" | " гидраргирум" | |
| Свинец | P lumb um | От лат. названия сплава свинца с оловом. | " плюмбум" | |
| Сера | S ulfur | От санскриттского " горючий порошок" | " эс" | |
| Серебро | A rg entum | От греч. " светлый" | " аргентум" | |
| Углерод | C arboneum | От лат. " уголь" | " цэ" | |
| Фосфор | P hosphorus | От греч. " несущий свет" | " пэ" | |
| Фтор | F luorum | От лат. глагола " течь" | " фтор" | |
| Хлор | Cl orum | От греч. " зеленоватый" | " хлор" | |
| Хром | C hr omium | От греч. " краска" | " хром" | |
| Цезий | C aes ium | От лат. " небесно-голубой" | " цезий" | |
| Цинк | Z in cum | От нем. " олово" | " цинк" | |
2.3. Химические формулы
Для обозначения химических веществ используют химические формулы .
Для молекулярных веществ химическая формула
может обозначать и одну молекулу этого вещества.
Информация о веществе может быть разной, поэтому
существуют разные типы химических формул
.
В зависимости от полноты информации химические
формулы делятся на четыре основных типа: простейшие
,
молекулярные
, структурные
и пространственные
.
Подстрочные индексы в простейшейформуле не
имеют общего делителя.
Индекс " 1" в формулах не ставится.
Примеры простейших формул: вода – Н 2 О,
кислород – О, сера – S, оксид фосфора – P 2 O 5 ,
бутан – C 2 H 5 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 ,
хлорид натрия (поваренная соль) – NaCl.
Простейшая формула воды (Н 2 О) показывает,
что в состав воды входит элемент водород
(Н) и
элемент кислород
(О), причем в любой порции
(порция – часть чего-либо, что может быть
разделено без утраты своих свойств.) воды число
атомов водорода в два раза больше числа атомов
кислорода.
Число частиц
, в том числе и число атомов
,
обозначается латинской буквой N
. Обозначив
число атомов водорода – N
H , а число
атомов кислорода – N
O , мы можем
записать, что
Или N H: N O = 2: 1.
Простейшая формула фосфорной кислоты (Н 3 РО 4) показывает, что в состав фосфорной кислоты входят атомы водорода , атомы фосфора и атомы кислорода , причем отношение чисел атомов этих элементов в любой порции фосфорной кислоты равно 3:1:4, то есть
N H: N P: N O = 3: 1: 4.
Простейшая формула может быть составлена для любого индивидуального химического вещества, а для молекулярного вещества, кроме того, может быть составлена молекулярная формула .
Примеры молекулярных формул: вода – H 2 O, кислород – O 2 , сера – S 8 , оксид фосфора – P 4 O 10 , бутан – C 4 H 10 , фосфорная кислота – H 3 PO 4 .
У немолекулярных веществ молекулярных формул нет.
Последовательность записи символов элементов в простейших и молекулярных формулах определяется правилами химического языка, с которыми вы познакомитесь по мере изучения химии. На информацию, передаваемую этими формулами, последовательность символов влияния не оказывает.
Из знаков, отражающих строение веществ, мы будем использовать пока только валентный штрих (" черточку"). Этот знак показывает наличие между атомами так называемой ковалентной связи (что это за тип связи и каковы его особенности, вы скоро узнаете).
В молекуле воды атом кислорода связан простыми
(одинарными) связями с двумя атомами водорода, а
атомы водорода между собой не связаны. Именно это
наглядно показывает структурная формула воды.
Другой пример: молекула серы S 8 . В этой молекуле 8 атомов серы образуют восьмичленный цикл, в котором каждый атом серы связан с двумя другими атомами простыми связями. Сравните структурную формулу серы с объемной моделью ее молекулы, показанной на рис. 3. Обратите внимание на то, что структурная формула серы не передает форму ее молекулы, а показывает только последовательность соединения атомов ковалентными связями.
Структурная формула фосфорной кислоты показывает, что в молекуле этого вещества один из четырех атомов кислорода связан только с атомом фосфора двойной связью, а атом фосфора, в свою очередь, связан еще с тремя атомами кислорода простыми связями. Каждый из этих трех атомов кислорода, кроме того, связан простой связью с одним из трех имеющихся в молекуле атомов водорода./p>
Сравните приведенную ниже объемную модель молекулы метана с его пространственной, структурной и молекулярной формулой:
|
|
|
В пространственной формуле метана клиновидныевалентные штрихи как бы в перспективе показывают, какой из атомов водорода находится " ближе к нам" , а какой " дальше от нас" .
Иногда в пространственной формуле указывают длины связей и значения углов между связями в молекуле, как это показано на примере молекулы воды.
Немолекулярные вещества не содержат молекул. Для удобства проведения химических расчетов в немолекулярном веществе выделяют так называемую формульную единицу .
Примеры состава формульных единиц некоторых веществ: 1) диоксид кремния (кварцевый песок, кварц) SiO 2 – формульная единица состоит из одного атома кремния и двух атомов кислорода; 2) хлорид натрия (поваренная соль) NaCl – формульная единица состоит из одного атома натрия и одного атома хлора; 3) железо Fe – формульная единица состоит из одного атома железа.Как и молекула, формульная единица – наименьшая порция вещества, сохраняющая его химические свойства.
Таблица 4
Информация, передаваемая формулами разных типов
Тип формулы |
Информация, передаваемая формулой. |
|
| Простейшая Молекулярная Структурная Пространственная |
|
|
Рассмотрим теперь на примерах, какую информацию дают нам формулы разных типов.
1. Вещество: уксусная кислота . Простейшая формула – СН 2 О, молекулярная формула – C 2 H 4 O 2 , структурная формула
Простейшая формула
говорит нам, что
1) в состав уксусной кислоты входит углерод,
водород и кислород;
2) в этом веществе число атомов углерода
относится к числу атомов водорода и к числу
атомов кислорода, как 1:2:1, то есть N
H: N
C:N
O = 1:2:1.
Молекулярная формула
добавляет, что
3) в молекуле уксусной кислоты – 2 атома углерода,
4 атома водорода и 2 атома кислорода.
Структурная формула
добавляет, что
4, 5) в молекуле два атома углерода связаны между
собой простой связью; один из них, кроме этого,
связан с тремя атомами водорода, с каждым простой
связью, а другой – с двумя атомами кислорода, с
одним – двойной связью, а с другим – простой;
последний атом кислорода связан еще простой
связью с четвертым атомом водорода.
2. Вещество: хлорид натрия
.
Простейшая формула – NaCl.
1) В состав хлорида натрия входит натрий и хлор.
2) В этом веществе число атомов натрия равно числу
атомов хлора.
3. Вещество: железо
.
Простейшая
формула – Fe.
1) В состав этого вещества входит только железо,
то есть это простое вещество.
4. Вещество: триметафосфорная кислота . Простейшая формула – HPO 3 , молекулярная формула – H 3 P 3 O 9 , структурная формула
1) В состав триметафосфорной кислоты входит
водород, фосфор и кислород.
2) N
H: N
P:N
O = 1:1:3.
3) Молекула состоит из трех атомов водорода, трех
атомов фосфора и девяти атомов кислорода.
4, 5) Три атома фосфора и три атома кислорода,
чередуясь, образуют шестичленный цикл. Все связи
в цикле простые. Каждый атом фосфора, кроме того,
связан еще с двумя атомами кислорода, причем с
одним – двойной связью, а с другим – простой.
Каждый из трех атомов кислорода, связанных
простыми связямис атомами фосфора, связан еще
простой связью с атомом водорода.
| Фосфорная кислота – H 3 PO 4 (другое название – ортофосфорная кислота) – прозрачное бесцветное кристаллическое вещество молекулярного строения, плавящееся при 42 o С. Это вещество очень хорошо растворяется в воде и даже поглощает пары воды из воздуха (гигроскопично). Фосфорную кислоту производят в больших количествах и используют прежде всего в производстве фосфорных удобрений, а также в химической промышленности, при производстве спичек и даже в строительстве. Кроме того, фосфорная кислота применяется при изготовлении цемента в зубоврачебной технике, входит в состав многих лекарственных средств. Эта кислота достаточно дешева, поэтому в некоторых странах, например в США, очень чистая сильно разбавленная водой фосфорная кислота добавляется в освежающие напитки для замены дорогой лимонной кислоты. |
| Метан – CH 4 . Если у вас дома есть газовая плита, то с этим веществом вы сталкиваетесь ежедневно: природный газ, который горит в конфорках вашей плиты, на 95 % состоит из метана. Метан – газ без цвета и запаха с температурой кипения –161 o С. В смеси с воздухом он взрывоопасен, этим и объясняются происходящие иногда в угольных шахтах взрывы и пожары (другое название метана – рудничный газ). Третье название метана – болотный газ – связано с тем, что пузырьки именно этого газа поднимаются со дна болот, где он образуется в результате деятельности некоторых бактерий. В промышленности метан используется как топливо и сырье для производства других веществ.Метан является простейшим углеводородом . К этому классу веществ относятся также этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) и многие другие вещества. |
Таблица 5 . Примеры формул разных типов для некоторых веществ -